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Tipos de Energía

Energía iónica

energía iónica
Energía iónica
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Usted puede meditar en la energía iónica como una medida de la complicad de quitar un electrón o bien de la fuerza por la que un electrón está ligado. Cuanto mayor es la energía de ionización, más bastante difícil es suprimir un electrón. Por ende, la energía de ionización está en el indicador de reactividad. La energía de iónica es esencial pues se puede usar para asistir a pronosticar la fuerza de los enlazados químicos.

¿Qué es la energía iónica?

La energía de ionización es la energía precisa para suprimir un electrón de un átomo o bien ión gaseoso. La primera o bien energía de ionización inicial o bien Ei de un átomo o bien molécula es la energía precisa para quitar un mol de electrones de un mol de átomos o bien iones gaseosos apartados.

Unidades: La energía de ionización se notifica en unidades de kilojulio por mol (kJ/mol) o bien electrón-voltios (eV).

Tendencia de la energía de ionización en la tabla periódica

La ionización, así como el radio atómico y también iónico, la electronegatividad, la afinidad de los electrones y la metalicidad, prosigue una tendencia en la tabla periódica de elementos.

Estos tipos de energía normalmente aumentan al moverse de izquierda a derecha durante un periodo de elementos (fila). Esto es debido a que el radio atómico en general reduce al moverse durante un periodo, con lo que hay una mayor atracción eficaz entre los electrones cargados de forma negativa y el núcleo cargado de forma positiva. La ionización está en su valor mínimo para el metal alcalino en el lado izquierdo de la tabla y un máximo para el gas noble en el lado derecho de un periodo. El gas noble tiene una cubierta de valencia llena, con lo que resiste la remoción de electrones.

La ionización reduce al desplazar de arriba para abajo un conjunto de elementos (columna). Esto es debido a que el número cuántico primordial del electrón más externo aumenta al moverse cara abajo de un conjunto. Hay más protones en los átomos que se mueven cara abajo en un conjunto (mayor carga positiva), no obstante, el efecto es atraer las capas de electrones, haciéndolas más pequeñas y resguardando a los electrones externos de la fuerza atrayente del núcleo. Se añaden más capas de electrones moviéndose cara abajo en un conjunto, de forma que el electrón más externo se marcha alejando poco a poco más del núcleo.

Primera, segunda y subsecuentes energías de ionización.

La energía requerida para quitar el electrón de valencia más externo de un átomo neutro es la primera energía de ionización. La segunda energía iónica es la requerida para quitar el próximo electrón, y de esta forma consecutivamente. La segunda energía de ionización es siempre y en todo momento más alta que la primera energía de ionización.

Tomemos, por servirnos de un ejemplo, un átomo de metal alcalino. Suprimir el primer electrón es parcialmente simple pues su pérdida le da al átomo una capa de electrones estable. Quitar el segundo electrón implica una nueva capa de electrones que está más cerca y más de manera estrecha unida al núcleo atómico.

Salvedades a la tendencia energética de la ionización.

El motivo de la discrepancia se debe a la configuración electrónica de estos elementos y la regla de Hund. Para el berilio, el primer electrón de potencial de ionización procede del orbital de 2S, si bien la ionización del boro implica un electrón de 2P. Tanto para el ázoe para el oxígeno, el electrón procede del orbital 2P, más el giro es exactamente el mismo para todos y cada uno de los electrones del ázoe 2P, al tiempo que hay un conjunto de electrones pareados en uno de los orbitales de oxígeno 2P .

Puntos clave

La energía iónica es la energía mínima requerida para suprimir un electrón de un átomo o bien ion en la fase gaseosa.

Las unidades más frecuentes de energía de ionización son los kilojulios por mol (kJ / M) o bien los voltios de electrones (eV).

La energía de ionización exhibe periodicidad en la tabla periódica.

La tendencia general es que la energía de ionización aumente el movimiento de izquierda a derecha en un periodo de elementos. Moviéndose de izquierda a derecha durante un periodo, el radio atómico reduce, de forma que los electrones se sienten más atraídos cara el núcleo (más próximo).

La tendencia general es que la energía de ionización reduzca el movimiento de arriba abajo cara abajo en un conjunto de tablas periódicas. Los electrones más externos están más distanciados del núcleo con carga positiva, con lo que son más simples de quitar.